agas
gaga	gadg

Read More

Penyimpangan Kaidah Oktet

Penyimpangan kaidah Oktet

Di alam ini, atom yang sudah stabil hanyalah gas mulia, sedangkan atom-atom yang lain sifatnya tidak stabil. Untuk mencapai kestabulan, atom-atom tersebut akan berupaya menyerupai konfigurasi elektron gas mulia, yaitu dengan memiliki elektron valensi 2 atau 8.

Caranya yaitu bergabung dengan atom lain dan membentuk suatu ikatan kimia. ikatan yang dibentuk suatu unsur dapat berupa ikatan ion maupun ikatan kovalen.

Ikatan kovaeln terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonloga lainnya dengan cara memakai elektron bersama sehingga setiap atom yang terlibat memenuhi kaidah oktet/duplet (khusus hidrogen).

Kondisi oktet adalah kecenderungan atom-atom untuk memiliki konfigurasi stabil dengan 8 elektron valensi. Tetapi ada beberapa senyawa yang mengalami penyimpangan kaidah oktet, diantaranya sebagai berikut.

1. Senyawa yang tidak mencapaei oktet (Jumlah Elektron valensi kurang dari 8)

Senyawa yang atom pusatnya memiliki jumlah elektron valensi kurang dari 4, seperti Be, B, dan Al menyebabkan terbentuknya iktan kimia yang belum mencapai oktet dinamakan oktet tak lengkap.

Contoh: BeCl2, BCl3, AlBr3

2. Senyawa yang melebihi oktet (Jumlah elektron valens lebih dari 8)

Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa melampaui kaidah oktet/lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M yang dapat menampung 18 elektron). Senyawa dengan elektron valensi lebih dari 8 dinamakan oktet berkembang.

Contoh PCl5, SF6, ClF3, dan SbCl5  

3. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Pada atom yang memiliki elektron terluanya ganjil, dapat terjadi penyinpangan dari aturan oktet, yaitu setelah berikatan jumlah elektrn terluanya tidak 8.

Contoh: NO2

Senyawa-senyawa tersebut tetap bersifat stabil meskipun tidak memenuhi kaidah oktet.

Kerjakanlah soal Evaluasi Berikut!

Read More

Menggambarkan Rumus Titik Elektron (Struktur Lewis) Untuk molekul Poliatom

Menggambarkan Rumus Titik Elektron (Struktur Lewis) Untuk molekul Poliatom

1. Gambarlah semua elektron terluar (elektron valensi) dari masing-masing atom berikatan.
2. Umumnya atom-atom di dalam struktur lewis akan mempunyai delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan mempunyai 2 elektorn (duplet).
3. Umumnya, atom-atom H akan membentuk pasangan elektron bersama dengan sebuah elektron dari atom O dahulu (ikatan kovalen).
4. Sebuah elektron dari atom O yang tersisa akan membentuk pasangan elektron dengan atom lainnya (ikatan kovalen).
5. Bila atom H dan atom O sudah dipasangkan semua, maka sisa atom oksigen baru membentuk pasangan elektron dengan atom lain dengan ikatan kovalen atau kovalen koordinasi.
6. Umumnya, di dalam struktur lewis semua elektron berpasangan, termasuk pasangan elektron bebas (tidak untuk berikatan)

Contoh:

Cl2O
- Tentukan Elektron Valensi
17Cl : 2 8 7
8O : 2 6

- Gambarkan elektron valensi sebagai titik titik atau tanda silang.

    

- Bentuk ikatan kovalen antara atom O dan Cl sehingga elektron disekitar atom masing-masing terdapat 8 elektron.

 

- Bentuk garis pada Pasangan Elektron Ikatan (PEI) untuk membuat rumus struktur atau rumus garisnya dan hilangkan Pasangan Elektron Bebas (PEB) nya.

Kerjakanlah Soal Evaluasi berikut!

Memuat…

class="separator" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
 

Read More

Kisi-Kisi Ujian Kimia, Contoh soal kimia dan pembahasan

Kisi-Kisi Ujian Kimia

1. Stoikiometri
2. Ikatan Kimia
3. Termokimia
4. Kesetimbangan asam basa
5. Hidrolisis
6. Senyawa karbon

Contoh Soal

• Stoikiometri

1. Massa Atom Relatif (Mr) HNO₃ adalah ….
(Ar H = 1, Ar N = 14, dan Ar O = 16)

A. 47
B. 48
C. 63
D. 64
E. 65

Pembahasan
Klik Disini

2. Jumlah mol molekul yang terdapat dalam 9 gram air (H₂O) adalah …..
(Ar H = 1 dan Ar O = 16)

A. 0,25
B. 0,5
C. 0,75
D. 1
E. 1,5

Pembahasan
Klik Disini

3. Jumlah partikel dalam 6,4 gram gas O₂ adalah ….
(Ar O = 16, dan bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³)

A. 1,204 × 10²³
B. 3,01 × 10²³
C. 6,02 × 10²³
D. 12,04 × 10²³
E. 0,602 × 10²³

Pembahasan
Klik Disini

4. Massa dari 11,2 liter gas oksigen (O₂) yang diukur pada keadaan standar (STP) (Mr O₂ = 32) adalah ….

A. 8 gram
B. 16 gram
C. 22 gram
D. 32 gram
E. 44 gram

Pembahasan
Klik Disini

5. Perhatikan reaksi berikut!
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Perbandingan mol N₂ : H₂ adalah …..

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 3
D. 2 : 3
E. 3 : 1

Pembahasan
Klik Disini

6. Koefisien yang tepat untuk reaksi:
Al + O₂ → Al₂O₃ adalah ….

A. 2Al + O₂ → Al₂O₃
B. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
C. Al + O₂ → Al₂O₃
D. 2Al + 3O₂ → Al₂O₃
E. 3Al + 2O₂ → Al₂O₃

Pembahasan

Klik Disini

• Ikatan Kimia

Contoh Soal:

1. Ikatan ionik adalah ikatan kimia yang terjadi karena ….

A. Pemakaian bersama pasangan elektron
B. Gaya tarik antar molekul
C. Serah terima elektron sehingga terbentuk ion positif dan negatif
D. Adanya elektron bebas yang bergerak
E. Tarikan lemah antar partikel sesaat

Pembahasan

Klik Disini

2. Hidrogen (H) bereaksi dengan oksigen (O) membentuk H₂O. Ikatan yang terjadi adalah ….

A. Ikatan ion
B. Ikatan kovalen
C. Ikatan logam
D. Ikatan hidrogen
E. Gaya Van der Waals

Pembahasan:
Klik Disini

3. Unsur dengan nomor atom 8 cenderung membentuk ion dengan muatan ….

A. +1
B. +2
C. -1
D. -2
E. 0

Pembahasan:
Klik Disini

4. Gaya antarmolekul yang paling kuat pada HF adalah …

A. Gaya London
B. Gaya dipol-dipol
C. Ikatan hidrogen
D. Ikatan ion
E. Ikatan kovalen

Pembahasan:
Klik Disini

5. Perbedaan kepolaran molekul menyebabkan dua zat tidak saling bercampur. Contohnya adalah …

A. Air dan minyak
B. Air dan alkohol
C. Minyak dan benzena
D. Etanol dan air
E. Air dan air

Pembahasan:
Klik Disini

6. Atom Cl (Z = 17) membentuk molekul HCl. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom Cl adalah …

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan:
Klik Disini

7. Berdasarkan teori VSEPR, molekul H₂O memiliki bentuk …

A. Linear
B. Tetrahedral
C. Piramida trigonal
D. Segitiga datar
E. Bengkok

Pembahasan:
Klik Disini

8. Keanekaragaman senyawa karbon terutama disebabkan oleh kemampuan karbon untuk …

A. Membentuk ikatan ion
B. Membentuk rantai dan cincin
C. Tidak bereaksi dengan unsur lain
D. Memiliki massa besar
E. Tidak memiliki elektron valensi

Pembahasan:
Klik Disini

9. Atom karbon yang terikat pada satu atom karbon lain disebut …

A. Primer
B. Sekunder
C. Tersier
D. Kuartener
E. Isomer

Pembahasan:
Klik Disini

10. Perhatikan senyawa berikut!

CH₃–CH₃
Nama senyawa tersebut adalah …
A. Metana
B. Etana
C. Propana
D. Butana
E. Pentana

Pembahasan:
Klik Disini

11. Struktur dari 3-metilpentana adalah …

A. CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–CH₃
C. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
D. CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₃
E. CH₃–CH₂–CH₃

Pembahasan:
Klik Disini

• Termokimia

Contoh Soal:

1. Pada suatu reaksi kimia, sistem menyerap panas dari lingkungan. Reaksi tersebut tergolong …

A. Eksoterm
B. Endoterm
C. Adiabatik
D. Netral
E. Reversibel

Pembahasan:
Klik Disini

2. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah …

A. N₂ → 2N
B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
C. C + O₂ → CO₂ ∆H = +393 kJ
D. H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -286 kJ
E. O₂ → O ∆H = -498 kJ

Pembahasan
Klik Disini

• Kesetimbangan Asam Basa

Contoh Soal:

1.  Larutan yang dapat meningkatkan konsentrasi ion OH⁻ dalam air adalah …

A. Asam
B. Basa
C. Garam
D. Netral
E. Logam

Pembahasan
Klik Disini

2. Jika suatu larutan tidak mengubah warna lakmus merah maupun biru, maka larutan tersebut bersifat …

A. Asam
B. Basa
C. Netral
D. Garam kuat
E. Elektrolit kuat

Pembahasan
Klik Disini

3. Menurut teori Brønsted–Lowry, pasangan asam dan basa konjugasi yang benar adalah …

A. H₂SO₄ dan SO₄²⁻
B. NaOH dan OH⁻
C. HCl dan Cl₂
D. NH₃ dan N₂
E. CO₂ dan H₂CO₃

Pembahasan

Klik Disini

4. Seseorang yang mengalami sakit maag mengonsumsi obat yang mengandung Mg(OH)₂. Prinsip kerja obat tersebut adalah …

A. Reaksi oksidasi
B. Reaksi reduksi
C. Netralisasi asam–basa
D. Reaksi pengendapan
E. Reaksi substitusi

Pembahasan
Klik Disini

5. Hitung pH larutan H₂SO₄ 0,005 M.

Pilihan:
A. 1
B. 1,3
C. 2
D. 2,3
E. 3

Pembahasan
Klik Disini

6. pH larutan basa lemah CH₃NH₂ 0,04 M adalah … (Kb = 4 × 10⁻⁴)

A. 10 – log 2
B. 10 + log 2
C. 11 – log 2
D. 11 + log 2
E. 11 + log 4

Pembahasan
Klik Disini

• Hidrolisis
  

Contoh Soal:

1. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dalam air adalah …

A. NaCl
B. K₂SO₄
C. NH₄Cl
D. CH₃COONH₄
E. KNO₃

Pembahasan
Klik Disini

2. Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan …

A. NH₄Cl
B. HCl
C. Na₂CO₃
D. (NH₄)₂SO₄
E. HNO₃

Pembahasan
Klik Disini

3.Ciri utama senyawa karbon adalah …

A. hanya tersusun dari satu jenis atom
B. selalu berbentuk gas
C. dapat membentuk rantai karbon panjang
D. tidak larut dalam pelarut organik
E. tidak stabil

Pembahasan
Klik Disini

4. Perbedaan struktur antara alkohol dan eter terletak pada …

A. Jumlah atom karbon
B. Letak atom oksigen dalam molekul
C. Jumlah atom hidrogen
D. Panjang rantai karbon
E. Massa molekul

Pembahasan
Klik Disini

5. Perhatikan struktur senyawa berikut:

CH₃–CH₂–CH₂–OH

Berdasarkan strukturnya, senyawa tersebut termasuk …

A. Alkohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Alkohol tersier
D. Eter
E. Aldehid

Pembahasan
Klik Disini

6. Struktur yang benar dari 3-metil-2-butanol adalah …

A. CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃
C. CH₃–C(OH)–CH₂–CH₃
D. (CH₃)₃C–OH
E. CH₃–CH₂–CH₂–OH

Pembahasan
Klik Disini

7. Nama IUPAC dari senyawa CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃ adalah …

A. Metoksi propana
B. Etoksi etana
C. Propoksi metana
D. Eter propil–metil
E. Butanol

Pembahasan
Klik Disini

8. Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …

A. Gugus karbonil berada di ujung atau tengah rantai
B. Aldehida mengandung –OH, keton tidak
C. Jumlah atom karbon berbeda
D. Keton selalu memiliki 3 C
E. Aldehida tidak bereaksi dengan oksidator

Pembahasan
Klik Disini

9. Perhatikan senyawa berikut:

CH₃–CHO

Nama IUPAC senyawa ini adalah …

A. Metanol
B. Etanal
C. Propanal
D. Metanal
E. Etanol

Pembahasan
Klik Disini

Read More

Contoh soal menentukan tata nama senyawa aldehida

Perhatikan senyawa berikut:

CH₃–CHO

Nama IUPAC senyawa ini adalah …

A. Metanol
B. Etanal
C. Propanal
D. Metanal
E. Etanol

Pembahasan

• Gugus –CHO → aldehida → berakhiran –al
• Jumlah atom C = 2 → etan
• Nama IUPAC → Etanal

Jawaban: B

Lihat juga pembahasan soal:

Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …

Read More