Kisi-Kisi Ujian Kimia
- Stoikiometri
- Ikatan Kimia
- Termokimia
- Kesetimbangan asam basa
- Hidrolisis
- Senyawa karbon
Contoh Soal
1. Massa Atom Relatif (Mr) HNO₃ adalah ….
(Ar H = 1, Ar N = 14, dan Ar O = 16)
A. 47
B. 48
C. 63
D. 64
E. 65
Pembahasan
Klik Disini
2. Jumlah mol molekul yang terdapat dalam 9 gram air (H₂O) adalah …..
(Ar H = 1 dan Ar O = 16)
A. 0,25
B. 0,5
C. 0,75
D. 1
E. 1,5
Pembahasan
Klik Disini
3. Jumlah partikel dalam 6,4 gram gas O₂ adalah ….
(Ar O = 16, dan bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³)
A. 1,204 × 10²³
B. 3,01 × 10²³
C. 6,02 × 10²³
D. 12,04 × 10²³
E. 0,602 × 10²³
Pembahasan
Klik Disini
4. Massa dari 11,2 liter gas oksigen (O₂) yang diukur pada keadaan standar (STP) (Mr O₂ = 32) adalah ….
A. 8 gram
B. 16 gram
C. 22 gram
D. 32 gram
E. 44 gram
Pembahasan
Klik
Disini
5. Perhatikan reaksi berikut!
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Perbandingan mol N₂ : H₂ adalah …..
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 3
D. 2 : 3
E. 3 : 1
Pembahasan
Klik Disini
6. Koefisien yang tepat untuk reaksi:
Al + O₂ → Al₂O₃ adalah ….
A. 2Al + O₂ → Al₂O₃
B. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
C. Al + O₂ → Al₂O₃
D. 2Al + 3O₂ → Al₂O₃
E. 3Al + 2O₂ → Al₂O₃
Pembahasan
1. Ikatan ionik adalah ikatan kimia yang terjadi karena ….
A. Pemakaian bersama pasangan elektron
B. Gaya tarik antar molekul
C. Serah terima elektron sehingga terbentuk ion positif dan negatif
D. Adanya elektron bebas yang bergerak
E. Tarikan lemah antar partikel sesaat
Pembahasan
2. Hidrogen (H) bereaksi dengan oksigen (O) membentuk H₂O. Ikatan yang terjadi adalah ….
A. Ikatan ion
B. Ikatan kovalen
C. Ikatan logam
D. Ikatan hidrogen
E. Gaya Van der Waals
Pembahasan:
Klik Disini
3. Unsur dengan nomor atom 8 cenderung membentuk ion dengan muatan ….
A. +1
B. +2
C. -1
D. -2
E. 0
Pembahasan:
Klik Disini
4. Gaya antarmolekul yang paling kuat pada HF adalah …
A. Gaya London
B. Gaya dipol-dipol
C. Ikatan hidrogen
D. Ikatan ion
E. Ikatan kovalen
Pembahasan:
Klik Disini
5. Perbedaan kepolaran molekul menyebabkan dua zat tidak saling bercampur. Contohnya adalah …
A. Air dan minyak
B. Air dan alkohol
C. Minyak dan benzena
D. Etanol dan air
E. Air dan air
Pembahasan:
Klik Disini
6. Atom Cl (Z = 17) membentuk molekul HCl. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom Cl adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan:
Klik Disini
7. Berdasarkan teori VSEPR, molekul H₂O memiliki bentuk …
A. Linear
B. Tetrahedral
C. Piramida trigonal
D. Segitiga datar
E. Bengkok
Pembahasan:
Klik Disini
8. Keanekaragaman senyawa karbon terutama disebabkan oleh kemampuan karbon untuk …
A. Membentuk ikatan ion
B. Membentuk rantai dan cincin
C. Tidak bereaksi dengan unsur lain
D. Memiliki massa besar
E. Tidak memiliki elektron valensi
Pembahasan:
Klik Disini
9. Atom karbon yang terikat pada satu atom karbon lain disebut …
A. Primer
B. Sekunder
C. Tersier
D. Kuartener
E. Isomer
Pembahasan:
Klik Disini
10. Perhatikan senyawa berikut!
CH₃–CH₃
Nama senyawa tersebut adalah …
A. Metana
B. Etana
C. Propana
D. Butana
E. Pentana
Pembahasan:
Klik Disini
11. Struktur dari 3-metilpentana adalah …
A. CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–CH₃
C. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
D. CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₃
E. CH₃–CH₂–CH₃
Pembahasan:
Klik Disini
Contoh Soal:
1. Pada suatu reaksi kimia, sistem menyerap panas dari lingkungan. Reaksi tersebut tergolong …
A. Eksoterm
B. Endoterm
C. Adiabatik
D. Netral
E. Reversibel
Pembahasan:
Klik Disini
2. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah …
A. N₂ → 2N
B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
C. C + O₂ → CO₂ ∆H = +393 kJ
D. H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -286 kJ
E. O₂ → O ∆H = -498 kJ
Pembahasan
Klik Disini
Contoh Soal:
1. Larutan yang dapat meningkatkan konsentrasi ion OH⁻ dalam air adalah …
A. Asam
B. Basa
C. Garam
D. Netral
E. Logam
Pembahasan
Klik Disini
2. Jika suatu larutan tidak mengubah warna lakmus merah maupun biru, maka larutan tersebut bersifat …
A. Asam
B. Basa
C. Netral
D. Garam kuat
E. Elektrolit kuat
Pembahasan
Klik Disini
3. Menurut teori Brønsted–Lowry, pasangan asam dan basa konjugasi yang benar adalah …
A. H₂SO₄ dan SO₄²⁻
B. NaOH dan OH⁻
C. HCl dan Cl₂
D. NH₃ dan N₂
E. CO₂ dan H₂CO₃
Pembahasan
4. Seseorang yang mengalami sakit maag mengonsumsi obat yang mengandung Mg(OH)₂. Prinsip kerja obat tersebut adalah …
A. Reaksi oksidasi
B. Reaksi reduksi
C. Netralisasi asam–basa
D. Reaksi pengendapan
E. Reaksi substitusi
5. Hitung pH larutan H₂SO₄ 0,005 M.
Pilihan:
A. 1
B. 1,3
C. 2
D. 2,3
E. 3
Pembahasan
Klik Disini
6. pH larutan basa lemah CH₃NH₂ 0,04 M adalah … (Kb = 4 × 10⁻⁴)
A. 10 – log 2
B. 10 + log 2
C. 11 – log 2
D. 11 + log 2
E. 11 + log 4
Pembahasan
Klik Disini
Contoh Soal:
1. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dalam air adalah …
A. NaCl
B. K₂SO₄
C. NH₄Cl
D. CH₃COONH₄
E. KNO₃
Pembahasan
Klik Disini
2. Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan …
A. NH₄Cl
B. HCl
C. Na₂CO₃
D. (NH₄)₂SO₄
E. HNO₃
Pembahasan
Klik Disini
3.Ciri utama senyawa karbon adalah …
A. hanya tersusun dari satu jenis atom
B. selalu berbentuk gas
C. dapat membentuk rantai karbon panjang
D. tidak larut dalam pelarut organik
E. tidak stabil
Pembahasan
Klik Disini
4. Perbedaan struktur antara alkohol dan eter terletak pada …
A. Jumlah atom karbon
B. Letak atom oksigen dalam molekul
C. Jumlah atom hidrogen
D. Panjang rantai karbon
E. Massa molekul
Pembahasan
Klik Disini
5. Perhatikan struktur senyawa berikut:
CH₃–CH₂–CH₂–OH
Berdasarkan strukturnya, senyawa tersebut termasuk …
A. Alkohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Alkohol tersier
D. Eter
E. Aldehid
Pembahasan
Klik Disini
6. Struktur yang benar dari 3-metil-2-butanol adalah …
A. CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃
C. CH₃–C(OH)–CH₂–CH₃
D. (CH₃)₃C–OH
E. CH₃–CH₂–CH₂–OH
7. Nama IUPAC dari senyawa CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃ adalah …
A. Metoksi propana
B. Etoksi etana
C. Propoksi metana
D. Eter propil–metil
E. Butanol
Pembahasan
Klik Disini
8. Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …
A. Gugus karbonil berada di ujung atau tengah rantai
B. Aldehida mengandung –OH, keton tidak
C. Jumlah atom karbon berbeda
D. Keton selalu memiliki 3 C
E. Aldehida tidak bereaksi dengan oksidator
Pembahasan
Klik Disini
9. Perhatikan senyawa berikut:
CH₃–CHO
Nama IUPAC senyawa ini adalah …
A. Metanol
B. Etanal
C. Propanal
D. Metanal
E. Etanol
