Bentuk Molekul

BENTUK MOLEKUL

Molekul-molekul senyawa pun memiliki bentuk molekul tertentu. Bentuk-bentuk tersebut dapat mempengaruhi terjadinya suatu proses atau reaksi kimia. Bentuk molekul dapat pula menyebabkan perbedaan sifat-sifat dari berbagai molekul.

Sifat-sifat fisik dari suatu molekul sangat bergantung dari gaya antarmolekul penyusunnya. Gaya antarmolekul yang dikenal adalah gaya van der waals dan ikatan hidrogen.

A. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori Tolakan Pasangan Elektron

Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan elektron yang tidak berikatan atau padangan elektron bebas (PEB). Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak. Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Pada prinsipnya menurut teori VSEPR, masing-masing kelompok pasangan elektron yang mengelilingi atom posat akan menempati tempat sejauh mungkin dari kelompok elektron yang lain untuk mengurangi gaya tolak dari elektron-elektron tersebut.

Di dalam klasifikasi VSEPR ada beberapa huruf yang melambangkan atom pusat, atom yang mengelilingi atom pusat, dan pasangan elektron bebas, yaitu:

A = atom pusat
X = atom yang mengelilingi atom pusat
E = Pasangan elektron Bebas

1. Bentuk Molekul dengan Dua Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat

Tabel 1 Bentuk molekul dengan dua pasangan elektron di sekitar atom pusat

Dua pasangan elektron yang berada si sekitar atom pusat akan tolak-menolak membentuk membentuk susunan elektron linier.

Catatan:
Pasangan elektron bebas pada Cl dan O tidak mempengaruhi bentuk molekul, karena hanya pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat saja yang terlibat dalam pembentukan molekul.

2. Bentuk Molekul dengan Tiga Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat

Tabel 2 Contoh bentuk molekul dengan tiga pasangan elektron di sekitar atom pusat

Molekul atau ion yang memiliki 3 pasang elektron di sekitar atom pusat baik pasangan yang membentuk ikatan tunggal atau rangkap membentuk segitiga planar.

3. Bentuk Molekul dengan Empat Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat

Tabel 3 Contoh bentuk molekul dengan empat pasangan elektron di sekitar atom pusat

Semuanya molekul atau ion yang memiliki empat pasangan elektron di sekitar atom pusatnya akan membentuk struktur ruang elektron tetrahedral.

Catatan:
Jika ada 4 kelompok elektron yang mengelilingi atom pusat, maka gaya tolak:
PEB-PEB >  PEI – PEB > PEI – PEI.

4. Bentuk Molekul dengan Lima Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat
Semua molekul atau ion yang atom pusatnya dikelilingi lima atau enam pasangan elektron biasanya atom pusat tersebut berasal dari unsur periode ke-3 atau lebih dari 3.

Tabel 4 Contoh bentuk molekul dengan lima pasangan elektron di sekitar atom pusat

5. Bentuk Molekul dengan enam pasangan elektron di Sekitar Atom Pusat

Tabel 5 Contoh bentuk molekul dengan enam pasangan elektron di sekitar atom pusat

B. Bentuk Molekul berdasarkan Teori Hibridisasi

Hibridisasi adalah proses pembentukan molekul melalui penggabungan beberapa orbital suatu atom membentuk orbital baru yang tingkat energinya sama (orbital hibrid).

Tabel B.1 Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Contoh:

1. Bentuk Molekul BeF₂
Konfigurasi elektron atom ₄Be:  1s² 2s²
Atom Be mempunyai dua elektron pada orbital 2s. Agar terdapat dua elektron yang tidak berpasangan untuk mengikat dua atom F maka satu elektron dari 2s pindah ke 2p atau tereksitasi. Orbital s dan p tersebut mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrid sp yang berbentuk linier.

2. Bentuk Molekul CH₄

Kerjakanlah Soal Evaluasi Berikut!

Read More

Menggambarkan Rumus Titik Elektron (Struktur Lewis) Untuk molekul Poliatom

Menggambarkan Rumus Titik Elektron (Struktur Lewis) Untuk molekul Poliatom

1. Gambarlah semua elektron terluar (elektron valensi) dari masing-masing atom berikatan.
2. Umumnya atom-atom di dalam struktur lewis akan mempunyai delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan mempunyai 2 elektorn (duplet).
3. Umumnya, atom-atom H akan membentuk pasangan elektron bersama dengan sebuah elektron dari atom O dahulu (ikatan kovalen).
4. Sebuah elektron dari atom O yang tersisa akan membentuk pasangan elektron dengan atom lainnya (ikatan kovalen).
5. Bila atom H dan atom O sudah dipasangkan semua, maka sisa atom oksigen baru membentuk pasangan elektron dengan atom lain dengan ikatan kovalen atau kovalen koordinasi.
6. Umumnya, di dalam struktur lewis semua elektron berpasangan, termasuk pasangan elektron bebas (tidak untuk berikatan)

Contoh:

Cl2O
- Tentukan Elektron Valensi
17Cl : 2 8 7
8O : 2 6

- Gambarkan elektron valensi sebagai titik titik atau tanda silang.

    

- Bentuk ikatan kovalen antara atom O dan Cl sehingga elektron disekitar atom masing-masing terdapat 8 elektron.

 

- Bentuk garis pada Pasangan Elektron Ikatan (PEI) untuk membuat rumus struktur atau rumus garisnya dan hilangkan Pasangan Elektron Bebas (PEB) nya.

Kerjakanlah Soal Evaluasi berikut!

Memuat…

class="separator" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;">
 

Read More

Kisi-Kisi Ujian Kimia, Contoh soal kimia dan pembahasan

Kisi-Kisi Ujian Kimia

1. Stoikiometri
2. Ikatan Kimia
3. Termokimia
4. Kesetimbangan asam basa
5. Hidrolisis
6. Senyawa karbon

Contoh Soal

• Stoikiometri

1. Massa Atom Relatif (Mr) HNO₃ adalah ….
(Ar H = 1, Ar N = 14, dan Ar O = 16)

A. 47
B. 48
C. 63
D. 64
E. 65

Pembahasan
Klik Disini

2. Jumlah mol molekul yang terdapat dalam 9 gram air (H₂O) adalah …..
(Ar H = 1 dan Ar O = 16)

A. 0,25
B. 0,5
C. 0,75
D. 1
E. 1,5

Pembahasan
Klik Disini

3. Jumlah partikel dalam 6,4 gram gas O₂ adalah ….
(Ar O = 16, dan bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³)

A. 1,204 × 10²³
B. 3,01 × 10²³
C. 6,02 × 10²³
D. 12,04 × 10²³
E. 0,602 × 10²³

Pembahasan
Klik Disini

4. Massa dari 11,2 liter gas oksigen (O₂) yang diukur pada keadaan standar (STP) (Mr O₂ = 32) adalah ….

A. 8 gram
B. 16 gram
C. 22 gram
D. 32 gram
E. 44 gram

Pembahasan
Klik Disini

5. Perhatikan reaksi berikut!
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Perbandingan mol N₂ : H₂ adalah …..

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 3
D. 2 : 3
E. 3 : 1

Pembahasan
Klik Disini

6. Koefisien yang tepat untuk reaksi:
Al + O₂ → Al₂O₃ adalah ….

A. 2Al + O₂ → Al₂O₃
B. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
C. Al + O₂ → Al₂O₃
D. 2Al + 3O₂ → Al₂O₃
E. 3Al + 2O₂ → Al₂O₃

Pembahasan

Klik Disini

• Ikatan Kimia

Contoh Soal:

1. Ikatan ionik adalah ikatan kimia yang terjadi karena ….

A. Pemakaian bersama pasangan elektron
B. Gaya tarik antar molekul
C. Serah terima elektron sehingga terbentuk ion positif dan negatif
D. Adanya elektron bebas yang bergerak
E. Tarikan lemah antar partikel sesaat

Pembahasan

Klik Disini

2. Hidrogen (H) bereaksi dengan oksigen (O) membentuk H₂O. Ikatan yang terjadi adalah ….

A. Ikatan ion
B. Ikatan kovalen
C. Ikatan logam
D. Ikatan hidrogen
E. Gaya Van der Waals

Pembahasan:
Klik Disini

3. Unsur dengan nomor atom 8 cenderung membentuk ion dengan muatan ….

A. +1
B. +2
C. -1
D. -2
E. 0

Pembahasan:
Klik Disini

4. Gaya antarmolekul yang paling kuat pada HF adalah …

A. Gaya London
B. Gaya dipol-dipol
C. Ikatan hidrogen
D. Ikatan ion
E. Ikatan kovalen

Pembahasan:
Klik Disini

5. Perbedaan kepolaran molekul menyebabkan dua zat tidak saling bercampur. Contohnya adalah …

A. Air dan minyak
B. Air dan alkohol
C. Minyak dan benzena
D. Etanol dan air
E. Air dan air

Pembahasan:
Klik Disini

6. Atom Cl (Z = 17) membentuk molekul HCl. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom Cl adalah …

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan:
Klik Disini

7. Berdasarkan teori VSEPR, molekul H₂O memiliki bentuk …

A. Linear
B. Tetrahedral
C. Piramida trigonal
D. Segitiga datar
E. Bengkok

Pembahasan:
Klik Disini

8. Keanekaragaman senyawa karbon terutama disebabkan oleh kemampuan karbon untuk …

A. Membentuk ikatan ion
B. Membentuk rantai dan cincin
C. Tidak bereaksi dengan unsur lain
D. Memiliki massa besar
E. Tidak memiliki elektron valensi

Pembahasan:
Klik Disini

9. Atom karbon yang terikat pada satu atom karbon lain disebut …

A. Primer
B. Sekunder
C. Tersier
D. Kuartener
E. Isomer

Pembahasan:
Klik Disini

10. Perhatikan senyawa berikut!

CH₃–CH₃
Nama senyawa tersebut adalah …
A. Metana
B. Etana
C. Propana
D. Butana
E. Pentana

Pembahasan:
Klik Disini

11. Struktur dari 3-metilpentana adalah …

A. CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–CH₃
C. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
D. CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₃
E. CH₃–CH₂–CH₃

Pembahasan:
Klik Disini

• Termokimia

Contoh Soal:

1. Pada suatu reaksi kimia, sistem menyerap panas dari lingkungan. Reaksi tersebut tergolong …

A. Eksoterm
B. Endoterm
C. Adiabatik
D. Netral
E. Reversibel

Pembahasan:
Klik Disini

2. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah …

A. N₂ → 2N
B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
C. C + O₂ → CO₂ ∆H = +393 kJ
D. H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -286 kJ
E. O₂ → O ∆H = -498 kJ

Pembahasan
Klik Disini

• Kesetimbangan Asam Basa

Contoh Soal:

1.  Larutan yang dapat meningkatkan konsentrasi ion OH⁻ dalam air adalah …

A. Asam
B. Basa
C. Garam
D. Netral
E. Logam

Pembahasan
Klik Disini

2. Jika suatu larutan tidak mengubah warna lakmus merah maupun biru, maka larutan tersebut bersifat …

A. Asam
B. Basa
C. Netral
D. Garam kuat
E. Elektrolit kuat

Pembahasan
Klik Disini

3. Menurut teori Brønsted–Lowry, pasangan asam dan basa konjugasi yang benar adalah …

A. H₂SO₄ dan SO₄²⁻
B. NaOH dan OH⁻
C. HCl dan Cl₂
D. NH₃ dan N₂
E. CO₂ dan H₂CO₃

Pembahasan

Klik Disini

4. Seseorang yang mengalami sakit maag mengonsumsi obat yang mengandung Mg(OH)₂. Prinsip kerja obat tersebut adalah …

A. Reaksi oksidasi
B. Reaksi reduksi
C. Netralisasi asam–basa
D. Reaksi pengendapan
E. Reaksi substitusi

Pembahasan
Klik Disini

5. Hitung pH larutan H₂SO₄ 0,005 M.

Pilihan:
A. 1
B. 1,3
C. 2
D. 2,3
E. 3

Pembahasan
Klik Disini

6. pH larutan basa lemah CH₃NH₂ 0,04 M adalah … (Kb = 4 × 10⁻⁴)

A. 10 – log 2
B. 10 + log 2
C. 11 – log 2
D. 11 + log 2
E. 11 + log 4

Pembahasan
Klik Disini

• Hidrolisis
  

Contoh Soal:

1. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dalam air adalah …

A. NaCl
B. K₂SO₄
C. NH₄Cl
D. CH₃COONH₄
E. KNO₃

Pembahasan
Klik Disini

2. Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan …

A. NH₄Cl
B. HCl
C. Na₂CO₃
D. (NH₄)₂SO₄
E. HNO₃

Pembahasan
Klik Disini

3.Ciri utama senyawa karbon adalah …

A. hanya tersusun dari satu jenis atom
B. selalu berbentuk gas
C. dapat membentuk rantai karbon panjang
D. tidak larut dalam pelarut organik
E. tidak stabil

Pembahasan
Klik Disini

4. Perbedaan struktur antara alkohol dan eter terletak pada …

A. Jumlah atom karbon
B. Letak atom oksigen dalam molekul
C. Jumlah atom hidrogen
D. Panjang rantai karbon
E. Massa molekul

Pembahasan
Klik Disini

5. Perhatikan struktur senyawa berikut:

CH₃–CH₂–CH₂–OH

Berdasarkan strukturnya, senyawa tersebut termasuk …

A. Alkohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Alkohol tersier
D. Eter
E. Aldehid

Pembahasan
Klik Disini

6. Struktur yang benar dari 3-metil-2-butanol adalah …

A. CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃
C. CH₃–C(OH)–CH₂–CH₃
D. (CH₃)₃C–OH
E. CH₃–CH₂–CH₂–OH

Pembahasan
Klik Disini

7. Nama IUPAC dari senyawa CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃ adalah …

A. Metoksi propana
B. Etoksi etana
C. Propoksi metana
D. Eter propil–metil
E. Butanol

Pembahasan
Klik Disini

8. Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …

A. Gugus karbonil berada di ujung atau tengah rantai
B. Aldehida mengandung –OH, keton tidak
C. Jumlah atom karbon berbeda
D. Keton selalu memiliki 3 C
E. Aldehida tidak bereaksi dengan oksidator

Pembahasan
Klik Disini

9. Perhatikan senyawa berikut:

CH₃–CHO

Nama IUPAC senyawa ini adalah …

A. Metanol
B. Etanal
C. Propanal
D. Metanal
E. Etanol

Pembahasan
Klik Disini

Read More

Contoh soal menentukan tata nama senyawa aldehida

Perhatikan senyawa berikut:

CH₃–CHO

Nama IUPAC senyawa ini adalah …

A. Metanol
B. Etanal
C. Propanal
D. Metanal
E. Etanol

Pembahasan

• Gugus –CHO → aldehida → berakhiran –al
• Jumlah atom C = 2 → etan
• Nama IUPAC → Etanal

Jawaban: B

Lihat juga pembahasan soal:

Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …

Read More

Contoh soal menentukan perbedaan aldehida dan keton

Perbedaan utama aldehida dan keton dapat dikenali dari …

A. Gugus karbonil berada di ujung atau tengah rantai
B. Aldehida mengandung –OH, keton tidak
C. Jumlah atom karbon berbeda
D. Keton selalu memiliki 3 C
E. Aldehida tidak bereaksi dengan oksidator

Pembahasan

• Aldehida → CH-O di ujung
• Keton → C=O di tengah

Jawaban: A

Lihat juga pembahasan soal:
Nama IUPAC dari senyawa CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃ adalah …

Read More

Contoh soal menentukan tata nama senyawa Eter

Nama IUPAC dari senyawa CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃ adalah …

A. Metoksi propana
B. Etoksi etana
C. Propoksi metana
D. Eter propil–metil
E. Butanol

Pembahasan

CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃

• Gugus fungsi : CH₃–O– → metoksi 
• Rantai utama = -CH₂–CH₂–CH₃ → propana
• Nama IUPAC: Metoksi propana

Jawaban: A

Lihat juga pembahasan soal:
Struktur yang benar dari 3-metil-2-butanol adalah …

Read More

Contoh soal menentukan struktur alkohol

Struktur yang benar dari 3-metil-2-butanol adalah …

A. CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃
B. CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃
C. CH₃–C(OH)–CH₂–CH₃
D. (CH₃)₃C–OH
E. CH₃–CH₂–CH₂–OH

Pembahasan

• Rantai utama = butan → 4 C
• Gugus –OH → C nomor 2
• Metil → menempel di C nomor 3

Struktur benar:

     OH
      |
CH3–CH–CH–CH3
        |
       CH3

Notasi molekul: CH₃–CH(OH)–CH(CH₃)–CH₃

Jawaban: B

Lihat juga pembahasan soal:

Perhatikan struktur senyawa berikut:

CH₃–CH₂–CH₂–OH

Berdasarkan strukturnya, senyawa tersebut termasuk …

Read More

Contoh soal menentukan jenis alkohol

Perhatikan struktur senyawa berikut:

CH₃–CH₂–CH₂–OH

Berdasarkan strukturnya, senyawa tersebut termasuk …

A. Alkohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Alkohol tersier
D. Eter
E. Aldehid

Pembahasan

Jenis Alkohol jika ditinjau dari Letak terikatnya gugus -OH

a. Alkohol primer: alkohol yang gugus -OH nya terletak pada atom karbon (C) primer, yaitu atom karbon yang berikatan dengan satu atom karbon lain.

 

b. Alkohol sekunder: alkohol yang gugus -OH nya terletak pada atom karbon (C) sekunder, yaitu atom karbon yang berikatan dengan dua atom karbon lain.

 

c. Alkohol tersier: alkohol yang gugus -OH nya terletak pada atom karbon (C) tersier, yaitu atom karbon yang berikatan dengan tiga atom karbon lain.

Pada soal

CH₃–CH₂–CH₂–OH

1. Atom C yang mengikat –OH adalah CH₂ (ujung rantai)

2. Terikat hanya ke 1 atom C lain

3. Alkohol primer

Jawaban: A

Lihat juga pembahasan soal:
Perbedaan struktur antara alkohol dan eter terletak pada …

Read More

Contoh soal menentukan perbedaan alkohol dan eter

Perbedaan struktur antara alkohol dan eter terletak pada …

A. Jumlah atom karbon
B. Letak atom oksigen dalam molekul
C. Jumlah atom hidrogen
D. Panjang rantai karbon
E. Massa molekul

Pembahasan

• Alkohol: O di ujung (–OH)
• Eter: O di tengah (–O–)

Jawaban: B

Lihat juga pembahasan soal:

Ciri utama senyawa karbon adalah …

Read More

Contoh soal memahami senyawa karbon

Ciri utama senyawa karbon adalah …

A. hanya tersusun dari satu jenis atom
B. selalu berbentuk gas
C. dapat membentuk rantai karbon panjang
D. tidak larut dalam pelarut organik
E. tidak stabil

Pembahasan

- Senyawa karbon memiliki kemampuan katenasi (membentuk rantai panjang)

Jawaban: C

Lihat juga pembahasan soal:
Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan …

Read More

contoh soal mengidentifikasi sifat garam terhidrolissi

 Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan …

A. NH₄Cl
B. HCl
C. Na₂CO₃
D. (NH₄)₂SO₄
E. HNO₃

Pembahasan

Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah sebagai berikut: 

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂.
2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO₄)2, NH₄Cl, AlCl₃, Fe(NO₃)₂.
3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat basa (pH >7). Contohnya adalah Na₂SO₃, KCN, Na₂CO₃, (CH₃COO)₂Ca.
4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO₂)₂, CH₃COONH₄, Fe₃(PO₄)₂. 

Sifat garam pada Hidrolisis sempurna memiliki bergantung pada nilai Ka dan Kb. Apabila 

• Jika Ka = Kb, maka garam tersebut bersifat netral.
• Jika Ka > Kb, maka garam tersebut bersifat asam.
• Jika Kb > Ka, maka garam tersebut bersifat basa. 

Perubahan kerta lakmus

• Lakmus merah → biru = basa
• Lakmus biru → merah = asam

NH₄Cl : asam
HCl  : asam
Na₂CO₃ : basa (hidrolisis menghasilkan OH⁻)
(NH₄)₂SO₄ : asam
HNO₃ : asam

Jawaban: C

Lihat Juga pembahasan Soal:
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dalam air adalah …

Read More

Contoh soal menentukan hidrolisis garam

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dalam air adalah …

A. NaCl
B. K₂SO₄
C. NH₄Cl
D. CH₃COONH₄
E. KNO₃

Pembahasan

Hidrolisis sebagian terjadi jika:
Garam berasal dari:
- asam kuat + basa lemah, atau
- asam lemah + basa kuat

NaCl: asam kuat + basa kuat → tidak hidrolisis
K₂SO₄: asam kuat + basa kuat → tidak
NH₄Cl: basa lemah + asam kuat → hidrolisis sebagian
CH₃COONH₄ : asam lemah + basa lemah → hidrolisis sempurna
KNO₃ : tidak hidrolisis

Jawaban: C

Lihat juga pembahasan soal:
pH larutan basa lemah CH₃NH₂ 0,04 M adalah … (Kb = 4 × 10⁻⁴)

Read More

Contoh soal menghitung pH asam lemah

pH larutan basa lemah CH₃NH₂ 0,04 M adalah … (Kb = 4 × 10⁻⁴)

A. 10 – log 2
B. 10 + log 2
C. 11 – log 2
D. 11 + log 2
E. 11 + log 4

Pembahasan

 

Langkah 1:

Pahami bahwa CH₃NH₂ adalah basa lemah, salah satu cara mudah mengetahuinya yaitu terdapat Nilai Kb dalam soal.

 

Langkah 3: Hitung pOH dengan rumus:

pOH = - log [OH^-]

 

Subtitusikan

pOH = - log (4 x 10^-3)

pOH = 3 – log 4

 

Langkah 4: Hitung pH dengan rumus:

pH = 14 – pOH

 

Subtitusikan nilai pOH

pH = 14 – (3-log 4)

pH = 11 + log 4

 

Jawaban: E

Lihat juga pembahasan soal:
Hitung pH larutan H₂SO₄ 0,005 M.

Read More